【題目】在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.v正(X)=2v逆(Y)
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
【答案】A
【解析】
A. 因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則說(shuō)明總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A正確;
B. 2v正(X)=v逆(Y),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2,是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為50%的特定狀態(tài),不一定達(dá)平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;
D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z,只要反應(yīng)在進(jìn)行,都存在這樣的關(guān)系,不一定達(dá)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2:1充入SO2和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(縱坐標(biāo)Y表示SO3的濃度)。下列說(shuō)法正確的是
A.T1>T2
B.平衡時(shí),SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.當(dāng)c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:__________。
(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(填“>”“<”或“=”)n。
(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=__________。
(4)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑的大。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA
B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某有機(jī)物分子式為C2H6O,該化合物的核磁共振氫圖如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(2)有機(jī)物CH3-CH2-CH2-OH(1-丙醇),核磁共振氫譜共有___個(gè)特征峰,峰強(qiáng)度比為___。
(3)苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖,有2個(gè)特征峰,且峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(4)已知:1,3-丁二烯的一類(lèi)二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1,4-加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物,這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為雙烯合成,例如:
在下列橫線上寫(xiě)出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①+→___
②___+___→
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.圖a中,曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B.圖b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C.圖c中,在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類(lèi)不同
D.圖d中,三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大;且283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物。 回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列各元素符號(hào):C___________ E____________
(2)A和C形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為___________,A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)已知: BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49.0kJ/mol
BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192.9kJ/mol
試寫(xiě)出:氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號(hào)寫(xiě),下同)
______________________________________________________________。
利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣,請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH):___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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