20．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉和鐵都是具有多種化合價金屬，所同條件下與氧氣反應時能得到不同的產(chǎn)物
B．將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續(xù)氧化
C．鈉元素的化學性質活潑，主要表現(xiàn)為具有還原性
D．金屬鋁的化學性質穩(wěn)定，可以用來做日常用的鋁制品

分析 A．Na元素只有兩種化合價；
B．鈉暴露在空氣中，最終生成碳酸鈉；
C．鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中易失電子；
D．Al是親氧元素，極易和空氣中氧氣反應生成氧化鋁．

解答 解：A．Na元素只有兩種化合價0價和+1價，Na生成氧化鈉、過氧化鈉是因為O元素具有多種化合價，故A錯誤；
B．鈉暴露在空氣中，先生成氧化鈉，氧化鈉和水蒸氣反應生成NaOH，氫氧化鈉潮解后和二氧化碳反應生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風華得到碳酸鈉，所以最終得到碳酸鈉，故B錯誤；
C．鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中易失電子而體現(xiàn)還原性，故C正確；
D．Al是親氧元素，極易和空氣中氧氣反應生成氧化鋁，所以Al化學性質不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，側重考查鈉、Al元素及其化合物性質，明確元素化合物性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意B中發(fā)生的一系列反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量 H2在1 000～1 100℃反應制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點 57.6℃）和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質，寫出配平的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．則：
（1）用NH3的濃度變化來表示該反應的速率為0.1mol•L-1•min-1；
（2）2min末時N2的濃度為0.4mol•L-1；
（3）氮氣的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時，當產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機電解質，電池反應發(fā)生改變
C．充電時，生成14 g Li，空氣極質量增加16 g
D．充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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