Question

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是（　�。�

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連

C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極

Answer 1

分析：A、中性溶液中金屬的腐蝕以吸氧腐蝕為主；
B、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極會(huì)加快金屬的腐蝕；
C、金屬做原電池的正極或電解池的陰極均會(huì)被保護(hù)；
D、電解池中，陽(yáng)極（和電源正極相連）為失去電子的極，即電子流出的極．

解答：解：A、中性溶液中金屬的腐蝕以吸氧腐蝕為主，強(qiáng)酸性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、活潑金屬作陽(yáng)極，則在陽(yáng)極上放電的是金屬，會(huì)加快金屬的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、金屬做原電池的正極（即發(fā)生還原反應(yīng)的陰極）可以被保護(hù)，故C正確；
D、電解池中，陽(yáng)極為失去電子的極，電子從陽(yáng)極經(jīng)外電路流向陰極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)知識(shí)的頭目，學(xué)生要牢記金屬的防護(hù)原理，才能做好本題．