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1．下列各項中，不能運用化學平衡移動原理解釋的是（　　）
A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質量

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸是化學平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，減小氯氣的溶解度，收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、濃氨水分解產生氨氣導致，氨水的電離平衡向生成一水合氨方向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故B不符合；
C、向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色，是因為亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原生成鐵離子而呈黃色，不能用化學平衡移動原理解釋，故C符合；
D、2NO2?N2O4 △H＜0在較高溫度下，平衡向生成二氧化氮方向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示．
下列說法正確的是（　�。�
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得
B．K、L、M 中沸點最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據下列事實所得出的結論或推測正確的是（　�。�
 事實結論或推測
ANa與冷水激烈反應，生成H2Mg與沸水迅速反應，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應生成Na2O2IA元素單質與O2加熱反應均生成過氧化物
DH3PO4是中強酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請根據所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學計量數相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取
B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液
D．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質是由短周期元素組成的單質及其化合物，圖中部分反應條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
反應①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為3：4，質量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是1：2；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是3：1；若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是$\frac{10a}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應生成NH3的分子數為2NA
B．標準狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應轉移的電子數是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關的反應如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（4）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體的結構簡式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結構簡式為．
（6）E→F的化學反應方程式為．
（7）A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有3種（不考慮立體異構）．

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