100 ℃時,將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空:

(1)達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__________%,表中c2__________c3,a__________b(選填“>”“<”“=”)。

(2)20 s時N2O4的濃度c1=__________mol·L-1,在0—20 s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_____________mol·L-1·s-1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,則要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是__________mol·L-1。

解析:(1)分析表格中的數(shù)據(jù)可以看出,c(NO2)在60 s后不變,反應(yīng)已達平衡,由N2O42NO2可知,生成0.120 mol NO2消耗0.060 mol N2O4,所以達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為0.060 mol·L-1/0.100 mol·L-1×100%=60%;c3=0.040 mol·L-1,c2=0.100 mol·L-1,所以c2>c3,a=b=0.040 mol·L-1。

(2)c1=0.100 mol·L-1-0.060 mol·L-1/2=0.070 mol·L-1,在0—20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.030 mol·L-1/20 s=0.0015 mol·L-1·s-1

(3)在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度=2×0.100 mol·L-1=0.200 mol·L-1(一邊倒法)。

答案:(1)60  >  =

(2)0.070  0.0015

(3)0.200

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時,將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
濃度     時間(S) 0 20 40 60 80 100
C(N2O4)/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C(NO2)/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
,達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%,表中C2
C3
=
=
a
=
=
b(選填“>”、“<”、“═”).
(2)20s時四氧化二氮的濃度C1=
0.07
0.07
mol?l-1,在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?(L?s)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
C(mol/L)時間(s) O 20 40 60 80 100
C(N2O4 0.20 a 0.10 c d e
C(NO2 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)表中b
c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L,0--20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/(L.s)
0.003mol/(L.s)

(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
(寫表達式).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時
ABD
ABD

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進行的程度越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g)  H>0.隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
0 20 40 60 80 100
c(N2O4)/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c(NO2)/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請回答下列問題:
①表中a=
0.070
0.070
,在0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?(L?s)-1
②已知100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36,則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b<c1=c2
b<c1=c2
,c3=
0.120
0.120
mol?L-1
,達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

(2)室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H2SiO4溶液,反應(yīng)原理如下:SiO2(s)+2H2O(l)?H2SiO4(aq)△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式:
K=c(H2SiO4
K=c(H2SiO4

②實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體都會受到影響.在一定溫度下,在10000m以下的地球深處,上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),理由是
由于固體和液體對會受到大壓強的影響,所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2).c2(H2O)
,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
由于固體和液體對會受到大壓強的影響,所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2).c2(H2O)
,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)在100℃時,將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中,每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到數(shù)據(jù)如表所示:
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1
(2)n3
 
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留小數(shù)點后一位).
(3)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是
 
 mol?L-1,假設(shè)在80s時達到平衡,請在如圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線.
(4)達到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2(g)??Ν2O4(g)的平衡常數(shù)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣,并把容器體積擴大為4L,則平衡將
 
(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100°C時,將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N204(g)═2N02(g). 下列選項不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( �。�
A、燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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