【題目】H是一種氨基酸,其合成路線如下:
已知:
①
②RMgBrRCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空:
(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)E→F的化學(xué)方程式為____________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。
I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。
(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)
【答案】CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2
【解析】
A的分子式為,而1,丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到,結(jié)合信息可知A為,B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,D為,E為,由信息可知F為,G為,H為。
(1)A的分子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(2)E→F羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:Ⅰ、含有苯環(huán);Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:、, 故答案為:;、;
(4)由與干醚得到,再與環(huán)氧乙烷得到由,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:, 故答案為:。
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( )
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH2)2+ H2O-6e-→CO2+N2+6H+,則
A.甲電極是陰極
B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移
D.每2molO2理論上可凈化1molCO(NH2)2
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離常數(shù) (25℃) |
(1)同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa(aq)與NaClO(aq)中pH大的是________。
(2)1molCl2與2molNa2CO3(aq)反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________(填化學(xué)式)。
(3)向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。
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【題目】一定溫度下,Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡:。下列敘述正確的是
A.加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2溶解平衡向左移動,溶液中c(H+)減小
B.加水,Ca(OH)2的溶解平衡向右移動,pH增大
C.加入少量鹽酸,Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高溫度,Ca(OH)2溶解平衡向右移動,Ksp[Ca(OH)2]增大
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【題目】25℃時,0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1,下列說法正確的是
A.升溫至30℃時,溶液c(HX):c(X-)=99:1
B.25℃時,K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入適量NaX固體,酸的電離平衡向左移動,達到新的平衡時c(X-)減小
D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小
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【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì) | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空:
(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號)
a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角
(2)在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。
(3)采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為_________________。
(4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下:
已知涉及到的反應(yīng):
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ,
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158)
Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液。
Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。
a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________(保留3位小數(shù))。
c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其原因可能為_______________。
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【題目】廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產(chǎn)生污染,電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用,攝人人體還會傷害人的腦細胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | FeS | CuS(黑色) | MnS(紅色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | ||||||
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Zn(OH)2 | |
Ksp |
(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______,該實驗說明在相同條件下Ksp越小,物質(zhì)的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0,則此溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______,若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+,調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時,其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的__________(填序號)。寫出加入該試劑除去Pb2+時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3,需要進行的操作是_________。
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