A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

B在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度．最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲

C 制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開(kāi)試管上的橡皮塞

D凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵、銅是常見(jiàn)的金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板． ①寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是bce（填字母）；
a．不溶物為Fe，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+
b．不溶物為Cu，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+
c．不溶物為Cu，溶液中的陽(yáng)離子有Fe2+和Cu2+
d．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽(yáng)離子有Fe3+和Fe2+
e．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+
若上述反應(yīng)后沒(méi)有固體物質(zhì)，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是D（填字母），并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO4    E．H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B．最終溶液中，硝酸無(wú)剩余
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68L
D．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol•L-1甲溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010；Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同
D．粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全B．先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+C．加熱氯化銨固體制取適量氨氣D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中含有的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲柜
 

乙柜
 

丙柜
 

丁柜
 

戊柜
 

鹽酸、硫酸
 

燒堿、氫氧化鋇
 

硫、紅磷
 

銅、鋅
 

碳酸鈉、硝酸鉀
 

現(xiàn)在新購(gòu)進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對(duì)其保存方法不正確的是（ ）

A．硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜 B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜

C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜 D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2．強(qiáng)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N極為負(fù)極
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大
C．M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D．在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的“漏斗”示意圖，可用于提取溴水中溴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉻單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式為；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于分子晶體．
（2）配合物CrCl3•6H2O的配位數(shù)為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個(gè)數(shù)比（Cl-：H2O）為1：5．

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