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【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2—

C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

【答案】A

【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應；

B.根據丙烯的結構簡式判斷；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵。

A. 乙烯含有碳碳雙鍵，通過聚合反應即加聚反應可得到高分子材料聚乙烯，A正確；

B. 丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結構單元是，B錯誤；

C. 碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯誤；

D. 乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因為發(fā)生了加成反應，而是被氧化導致，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。

I.制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。

(3)裝置C的作用是_____________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(5)測定產品的純度:

稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________;產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:

操作步驟

實驗現象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產物中含水蒸氣

氣體產物經過試管B時

品紅溶液褪色

(6)_____________

氣體產物經過試管C時

試管C中出現白色沉淀

(7)C中反應的化學方程式為_____________

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(8)_____________

(9)_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

a.過濾 b.蒸發(fā) c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是

A. 元素最高化合價:F>S>P B. 酸性強弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數:F>S>P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析圖中的信息，下列說法不正確的是

A. 1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量

B. 破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力

C. 該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少

D. 該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C（CO）/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）= ．
（3）計算4s時NO的轉化率 ．
（4）下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/molL﹣1

CO初始濃度/molL﹣1

催化劑的比表面積/m2g﹣1

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是

選項

a

b

c

氣體

裝置

A

濃氨水

生石灰

濃硫酸

NH3

B

濃H2SO4

銅屑

NaOH溶液

SO2

C

稀HNO3

銅屑

H2O

NO

D

稀鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【制取NaNO2】

設計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，

（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________________。

（2）裝置D的作用是_____________________________。

（3）若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。

（4）甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗，發(fā)現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【測定制得樣品中NaNO2的含量】

（5）該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質量分數為______________。

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