Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問題．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

離子化合物

；
（2）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

NaOH

；具有兩性的是

Al（OH）₃

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是

H

（填元素符號(hào)）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時(shí)可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為

N₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)位置來分析元素的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)來分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用化學(xué)鍵特點(diǎn)來分析元素形成的化合物的類型；
（2）第三周期元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl，金屬性最強(qiáng)的是Na，Al元素對(duì)應(yīng)的氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）根據(jù)元素的常見化合物來分析；
（4）離子化合物X為NH₄NO₃，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及質(zhì)量守恒定律來分析氮的氧化物．

解答：解：（1）第三周期IA族元素為鈉元素，其質(zhì)子數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期VIIA族元素為Cl，其最外層電子數(shù)為7，則Na與Cl形成化合物時(shí)鈉失去電子變?yōu)殁c離子，氯得到電子變?yōu)槁入x子，即氯化鈉由離子構(gòu)成，形成的化合物中含有離子鍵，屬于離子化合物，，故答案為：；離子化合物； 
（2）第三周期元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，即HClO₄的酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，Al元素對(duì)應(yīng)的氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al （OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其反應(yīng)為A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al （OH）₃；A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O；
（3）因有機(jī)物物大都含有氫元素，非金屬的氫化物中含有氫元素，NaH中也存在氫元素，即H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，也能與某些活潑金屬形成化合物，
故答案為：H； 
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X為NH₄NO₃，40gX的物質(zhì)的量為

40g

80g/mol

=0.5mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，設(shè)氮元素的氧化物為N_xO_y，
即0.5molNH₄NO₃分解生成0.5molN_xO_y和1molH₂0，由氮原子守恒可知0.5mol×2=0.5mol×x，解得x=2，由氧原子守恒可知，0.5mol×3=0.5mol×y+1mol，解得y=1，即氧化物為N₂O，
故答案為：N₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期表來判斷元素，利用元素的性質(zhì)及常見化合物的性質(zhì)來解答，本題中的（3）、（4）是學(xué)生解答的難點(diǎn)．