Question

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是

 

，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是

 

（填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是

 

 （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類型為

 

（選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（2）同主族自上而下，其原子半徑越大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是甲烷，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，Cl元素位于第三周期、第VIIA族，
故答案為：第三周期、第VIIA族；
（2）同主族自上而下，其原子半徑越大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以②③④元素原子中，原子半徑大小順序是Na＞C＞N，所以原子半徑最小的是N元素，
故答案為：N；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH₄，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，甲烷中只含極性共價(jià)鍵，
故答案為：CH₄；極性共價(jià)鍵；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期律及其應(yīng)用是解本題關(guān)鍵，難度不大．