Question

A、B、C、D分別為（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4種物質(zhì)中的1種，現(xiàn)進行如下實驗：
①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；
請回答：
（1）B的化學式為

 

；沉淀甲的化學式為

 

．
（2）足量A溶液與B溶液混合共熱生成沉淀乙和刺激性氣味氣體的離子方程式為

 

．
（3）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為

 

（填化學式）．
（4）D溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

．
（5）已知25℃時沉淀甲的K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，沉淀乙的K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2．將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙．寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、B、C、D分別為（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4種物質(zhì)中的1種，實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，則A、D為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，B溶液和C溶液顯酸性，則B、C為（NH₄）₂SO₄、AlCl₃；足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體，則A、B為Ba（OH）₂、（NH₄）₂SO₄，沉淀乙為BaSO₄，刺激性氣味氣體為氨氣；A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲，則A、D為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，沉淀甲為BaCO₃，綜合上述分析可知，A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，C為AlCl₃，D為Na₂CO₃，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D分別為（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4種物質(zhì)中的1種，實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，則A、D為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，B溶液和C溶液顯酸性，則B、C為（NH₄）₂SO₄、AlCl₃；足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體，則A、B為Ba（OH）₂、（NH₄）₂SO₄，沉淀乙為BaSO₄，刺激性氣味氣體為氨氣；A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲，則A、D為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，沉淀甲為BaCO₃，綜合上述分析可知，A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，C為AlCl₃，D為Na₂CO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B的化學式為（NH₄）₂SO₄；沉淀甲的化學式為BaCO₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；BaCO₃；
（2）足量A溶液與B溶液混合共熱生成沉淀乙和刺激性氣味氣體的離子方程式為2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（3）C為AlCl₃，鋁離子會發(fā)生水解，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解得氧化鋁，所以加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（4）D為Na₂CO₃，碳酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，所以D溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）已知25℃時沉淀甲的K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，沉淀乙的K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2．將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃ ^2-（aq），
故答案為：BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃ ^2-（aq）；

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，有一定的綜合性，題目難度中等，答題時注意常見元素化合物知識的應(yīng)用．