【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度S=g

【答案】D

【解析】

A. 溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減小；

B.根據(jù)c=可以知道，w=100%，據(jù)此解答；
C.根據(jù)n=cV，m=nM計(jì)算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；

D. 設(shè)溶液體積為1L，根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計(jì)算出該溫度下的溶解度。

A. 溫度低于20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，所以A選項(xiàng)是正確的；
B. 根據(jù)c=可以知道，w=100%=×100%，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. 1 Lc mol/LNaCl溶液中，n(NaCl)=cmol，m(NaCl)=58.5cg，則蒸干可得到58.5c gNaCl固體，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為100，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=100g=g，故D錯(cuò)誤。
故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料M的一種合成流程如下：

已知：①

②R1COOHR1COOR

請回答下列問題：

(1)M中含碳的官能團(tuán)名稱是___________；設(shè)計(jì)R→X和Y→Z步驟的目的是___________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是___________，R分子中最多有___________個(gè)原子共平面。

(3)R和M在下列儀器中信號完全相同的是___________(填字母)

a紅外光譜儀 b質(zhì)譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀

(4)寫出C和Z反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：______________________。

(5)在Y的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol有機(jī)物最多能消耗3 mol NaOH

(6)已知苯環(huán)上有烴基時(shí)，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設(shè)計(jì)以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：_________________(無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.氯氣能用來制取漂白粉

B.利用鈉的強(qiáng)還原性，可置換出CuCl2稀溶液中的金屬Cu

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用耐高溫材料

D.高純硅用來制造電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是( )

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用

B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋

D.蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.石油裂化、裂解和分餾均為化學(xué)變化

B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環(huán)境污染

D.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是

（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦(主要成分是MnO2)可制備高純MnO2。

(1)步驟①中研磨的目的是_________。

(2)步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與_________。

(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是__________。

(4)步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時(shí)pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟③進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____。

(6)已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學(xué)式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號)。

a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

(7)步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。固體產(chǎn)物除MnO2外，還可能存在______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順反異構(gòu)

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應(yīng)方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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