【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248 kJ的能量

B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的能量

D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量

【答案】C

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量:431×2-436 -248 =183kJ/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量:431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol,C項(xiàng)正確;D、31kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是(  )
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、、,中充入1 mol CO1 mol H2O,中充入1 mol CO21 mol H2,中充入2 mol CO2 mol H2O700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)上述三個(gè)過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是

A. 2Q12Q2Q3

B. 容器CO的百分含量比容器CO的百分含量高

C. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)小

D. 容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池常用的主要材料是( 。
A.高純硅
B.活性炭
C.鐵合金
D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

2目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1△H2、△H3的代數(shù)式表示)

3已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體YY是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K0.1MPa時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項(xiàng))。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

4我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:

1氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。

280 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過濾,濾渣的主要成分為___(寫化學(xué)式)。

3反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

4已知:2NH4ClO4N22O2Cl24H2O,F(xiàn)可提供下列試劑:

a飽和食鹽水  b.濃H2SO4  cNaOH溶液 dMg eCu fFe

利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式)

②A、BC中盛放的藥品依次可以是___(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c  Ⅱ.c、b、e  Ⅲ.bcf

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如下圖所示:

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學(xué)鍵)。

試回答下列問題:

(1)肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個(gè)峰,且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去):

①化合物F中的官能團(tuán)有__________(填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是__________

③書寫下列化學(xué)方程式:

F→I:____________________。

G→H:_________________________。

其中F的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。

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