Question

11．現(xiàn)用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制500mL O.24mol．L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥托盤天平、⑦藥匙．
回答下列問題：
（l）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為6.5mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒．
（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.24mol•L^-1．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因：加水定容時腐蝕刻度線、未冷卻到室溫定容（寫出兩點(diǎn)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，還缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：0.24mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=6.5mL；
量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：6.5；10；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，凡是n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液的濃度偏高，例如：加水定容時腐蝕刻度線、未冷卻到室溫定容，都會使溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：加水定容時腐蝕刻度線、未冷卻到室溫定容．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．