原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、CO在正極通入
B、CO32-在電池內(nèi)部向正極移動
C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時，電池?zé)o法工作
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．燃料電池中，燃料在負(fù)極通入；
B．放電時，陰離子向負(fù)極移動；
C．溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算CO的物質(zhì)的量；
D．沒有自由移動的離子時，原電池?zé)o法形成電流．
解答： 解：A．燃料電池中，燃料CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極通入，故A錯誤；
B．放電時，陰離子CO32-向負(fù)極移動，故B錯誤；
C．溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算CO的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計算CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D．該電池電解質(zhì)在固態(tài)時，電解質(zhì)中不含自由移動的離子，電解質(zhì)內(nèi)部不能形成電流，導(dǎo)致不能形成閉合回路，則電池?zé)o法工作，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向、原電池構(gòu)成條件即可解答，注意C中氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（　�。�
A、實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是（　�。�
A、6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B、12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量肯定是1 mol
D、17g NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）═c（Na+）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、氨水與NH4Cl的混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去
C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D、最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于周期表中第二縱行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　　）
A、除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒
B、除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥
C、除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
D、除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中能構(gòu)成原電池并產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
   稀硫酸
B、
   稀硫酸
C、
   酒精
D、
  ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+
C、該實驗?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO 
  △  
.
 
Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域
 
（填序號）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有
 
．
A．2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B．2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
 
+
 
→
 
+
 
+
 

（3）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向．
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+．若與1molCr3+完全反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
 
．

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