1．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
（　�。�
A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：

分析 A．溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；
B．分子式不需要標出含有官能團；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式漏掉了碳碳雙鍵；
D．比例模型主要體現(xiàn)出原子的相對體積大小，二硫化碳為直線型結(jié)構(gòu)，硫原子的相對體積大于碳原子．

解答 解：A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；
B．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；
D．CS2分子為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、電子式、分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：25°C時，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）
H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B．反應(yīng)（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D．乙屬于烴的衍生物，其所含官能團可能為溴原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡停缓笤俚渭?.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　　）
A．a 點所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某電池總反應(yīng)為2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．金剛石和石墨B．${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)不屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是A（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機分子中，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（　�。�
A．2-甲基-1-丙烯B．1-丁烯
C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯

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