（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

（8分）
⑴  <   （ 1分）
⑵  6 （1分）； = （1分）；c(Na+)+c(H+)="c(X-)+c(OH-)" （2分）
⑶堿 （ 1分）； （ 2分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省常熟中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol／L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有               (填代號)，除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是                  。
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為            ，現(xiàn)有①10 mL�、�20 mL�、�50 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是        （填序號）。
（3）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是________（填序號）。
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸　
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出　
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線　
⑤定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省“晉商四校”高二下學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH-）__   ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                 。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（三） 題型：選擇題

已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol�，F(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是              

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

 

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