【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol, 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液,其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

【答案】B

【解析】

51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol,整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜,但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移,銅把硝酸還原成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2,我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2,根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n(Cu)=n(NaNO2),據(jù)此解答。

用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子;另一個(gè)是HNO3→NaNO2,N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià),每個(gè)N原子得2個(gè)電子,51.2gCu的物質(zhì)的量為:n(Cu)= ,共失電子為0.8mol×2=1.6mol,HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol;根據(jù)鈉元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 mol·L—1- 0.8mol=0.4mol;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一只裝滿某氣體的氣球若放在空氣中可靜止不動(dòng),那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是(  )

A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.CH4

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【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是

A. NaH+H2O=NaOH+H2 B. Na2O+H2O=2NaOH

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為:c(X)=0.8mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量,回答下列問題:

1)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molX的同時(shí)生成2nmolZ

B.密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)

C.用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為112的狀態(tài)

D.反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)

E.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

2ab應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

3a的取值范圍是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R、TX、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑 Z>Y>R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性:Z>Y>X

D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下,NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑;ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。

Ⅰ.NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:NaClO2飽和溶液,在溫度低于38℃時(shí),析出的晶體是NaClO23H2O;高于38℃時(shí)析出的晶體是 NaClO2;高于 60℃時(shí),NaClO2 分解成NaClO3 NaCl。

(1)寫出反應(yīng)步驟中的還原產(chǎn)物__________

(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Ca2+Mg2+,要加入的試劑分別為:____

(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的離子方程式:___________

(4)“結(jié)晶、干燥”獲得 NaClO2 產(chǎn)品的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______;④38℃~60℃干燥,得到產(chǎn)品。

Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下:已知:①ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2存在于中性溶液中;②2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI。

(5)0.5L 水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(6)(5)所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 20.00mL,該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。

(7)滴定完成后,向(6)所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH1~3。不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:

在步驟(3)過程中,溶液又呈藍(lán)色,其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是一種重要的有機(jī)高分子材料,結(jié)構(gòu)簡式為:。合成M的一種途徑如下:

已知:①烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g·L-1;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。

回答下列問題:

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________;D中所含官能團(tuán)的名稱為____________________;

(2)A分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;

(3)D→E反應(yīng)類型為______________;

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:___________________________;F+H→M:_____________________________________________;

(5)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量,則各項(xiàng)描述中與圖像能對應(yīng)的是( 。

A. 圖①可能是MgCl2AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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【題目】將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾后灼燒沉淀物,所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量,則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是(

A.32B.23C.11D.21

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