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某反應體系中反應物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X．
①已知CaC2O4在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是
 
．
②在標準狀況下生成11.2L X時，有0.5mol電子轉移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學式為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：①CaC2O4在反應中失去電子，C元素化合價升高，則Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，據此判斷氧化劑；
②在標準狀況下生成11.2L X時，其物質的量為0.5mol，根據轉移電子、碳原子守恒確定X中C元素化合價，從而確定X化學式．
解答： 解：①CaC2O4在反應中失去電子，C元素化合價升高，則Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以氧化劑是KMnO4，故答案為：KMnO4；
②在標準狀況下生成11.2L X時，其物質的量為0.5mol，有0.5mol電子轉移，共消耗0.25mol CaC2O4，則消耗草酸鈣、轉移電子和生成氣體的物質的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根據C原子守恒知，生成X氣體中含有1個C原子，根據轉移電子和C原子之間關系，設X中C元素化合價為a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X為CO2，故答案為：CO2．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念分析解答，難點是第二題中X化學式確定，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、混合氣體的體積恒定不變
B、混合氣體的顏色不再改變
C、H2、I2、HI的濃度不變
D、I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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氯氣可用于自來水的殺菌，消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：

（1）寫出E、F、G的元素符號
 
，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是
 
．
（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是
 
．
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G（NH3）4]SO4?H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過
 
鍵與中心離子G2+結合；NH3分子中N原子的雜化方式是
 
；
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的
 
（填a、b或c）；配位數(shù)是
 
；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm3，E單質的密度為ρ g/cm3；則E的相對原子質量的計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出A、E反應的離子方程式：
 
；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q kJ?mol-1．寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式
 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由C，H兩種元素組成的某種氣體0.1mol，完全燃燒得0.1molCO2和3.6gH2O，則該氣體的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 
．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順
 
．
（3）③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．用電子式表示下列A、D種微粒．
A
 
、D
 
．并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C、將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D、電解CuSO4溶液：Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 Cu+O2↑+4H+

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