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【題目】按要求作答。

（1）①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結構式______。

（2）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______________。

（3）寫出Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式_____________。

（4）海帶中提取碘的過程中，將I-氧化生成I2時，若加入過量的氯水，則Cl2將I2氧化生成HIO3，同時還有一種強酸生成，寫出該反應的化學方程____________。

【答案】氧化鎂 H-C≡C-H 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

【解析】

(1)①MgO的名稱是氧化鎂；②乙炔的分子式是C2H2，結構式H-C≡C-H；

(2) NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3) Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4) Cl2將I2氧化生成HIO3，根據氧化還原反應規(guī)律，同時還有鹽酸生成，根據得失電子守恒配平反應的化學方程為5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____

（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____

（6）上述實驗中用到的氫氧化鈉以食鹽為原料進行生產的。食鹽在生產生活中應用廣泛，下圖是以食鹽為原料并綜合利用的某些過程如下圖所示。

I．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） __________。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

II.電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為 ____________，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是__________。

III.氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是________。

IV.下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是__________(填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產流程如下：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。

（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________（填離子符號）。

（3）在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程如下：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B。請寫出此過程反應的化學方程式___________；

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中________________。（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.的分子式為C4H4O

B.①、②、③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到___(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___；固態(tài)雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是___。

（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H++OH-=H2O，②___

（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___

（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的___，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。

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