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4．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是（　�。�
A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強
B．溶液中的Cl-起催化作用
C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低
D．溶液中的H+起催化作用

分析 A．若酸使亞氯酸的氧化性增強，開始時反應速率應該就很快，而開始反應緩慢；
B．開始時溶液中氯離子濃度很小，隨著反應進行，氯離子濃度逐漸增大；
C．ClO2逸出，反應正向移動；
D．開始時溶液中就有氫離子，反應速率很慢．

解答 解：A．若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應該開始時反應速率應該就很快，與信息不符，故A錯誤；
B．反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率加快，可見氯離子起催化作用，故B正確；
C．逸出的ClO2，反應正向移動，則反應的生成物的濃度增加，故C錯誤；
D．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以氯及其化合物的性質考查影響反應速率的因素，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵，側重催化劑的考查，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無機鹽D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產金屬鈉：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．現(xiàn)有如下轉化關系：
（1）寫出下列化學方程式：
A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用C物質溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）將A投入CuSO4的溶液中，觀察到溶液中除了有氣泡產生，甲同學認為還有紅色銅生成，乙同學認為還有藍色的Cu（OH）2生成．你支持乙同學的觀點，理由是金屬鈉活潑，與水反應后生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應生成藍色的Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用Na2SO3和70%硫酸溶液反應制取SO2，某研究性學習小組設計如下實驗，制取并探究SO2的性質．

（制取SO2反應原理為：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究實驗】（1）甲裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）實驗中若生成若生成標準狀況下1.12LSO2，則需要Na2SO36.3g參加反應．
（已知：Na2SO3的摩爾質量為126g•mol-1）
（3）①若X是品紅溶液，氣體通過乙裝置，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②若X是酸性KMnO4溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液褪色，說明SO2具有B．
A．酸性           B．還原性          C．漂白性
（4）丁裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，請將其中反應的化學方程式補充完整：
SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
【實驗討論】（5）若X是濃硫酸，用于干燥SO2氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，
A、B兩位同學的連接方式為：
A同學：SO2氣體從a導管通入集氣瓶中．
B同學：SO2氣體從b導管通入集氣瓶中．
正確的收集裝置是A（填“A”或“B”）同學的連接方式．
（已知：同等條件下SO2的密度大于空氣）
【知識應用】
（6）向盛有水的燒杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物質，請你提出一種減少SO2對空氣污染的可行措施：減少化石燃料的使用（或對SO2的排放加以控制，改善能源結構、開發(fā)利用清潔能源，工業(yè)上對煤進行脫硫處理，對SO2氣體進行處理貨回收利用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
B．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
C．由水電離產生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是（　　）
A．其熔點比金屬鋁的熔點高
B．一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的化學方程式：
①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
②乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中共熱CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為，生成I的反應類型取代反應；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去反應；C→D：氧化反應；
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．

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