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13．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．Fe2O3可以用作紅色油漆或涂料
D．Cl2具有漂白性

分析 A、合金的熔點低硬度大；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解；
C、氧化鐵是紅色固體；
D、氯氣不具漂白，是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白性．

解答 解：A、鈉與鉀合金的熔點降低，鈉鉀合金比純鈉的熔點低，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，加熱看是否有氣體生成不能鑒別碳酸氫鈉中含有純堿，故B錯誤；
C、氧化鐵是紅色固體，所以Fe2O3可以用作紅色油漆或涂料，故C正確；
D、氯氣不具漂白，是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質性質的分析應用，注意掌握物質組成和性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不能由單質之間的化合反應得到的是（　�。�
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結合上述反應中涉及到的物質或元素回答相關問題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C．
（2）請寫出兩種CO的等電子體的化學式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵
相結合，其晶胞中共有8個Si原子，其中在面心位置貢獻3個Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結構如圖1所示．其中圓圈表示原子，實線表示化化學鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結構，有關該物質的說法中正確的是AD
A．該物質的化學式為P4S3
B．該物質分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質中P元素的化合價為+3價
D．該物質的晶體中每個分子的配位數為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質為面心立方晶體，一個晶胞中含4個Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子不在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知化合物A（C4Si4H8）分子結構為正六面體，其結構如圖所示：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用煤的氣化可以實現煤炭的綜合利用，已知：
①C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
請回答：
（1）反應①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）反應②生成0.5mol H2（g）時，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反應③消耗56g CO （g） 時，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），△H=+90.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為0.01mol/（L•s）．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）═3v逆（H2）　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應． 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為75%；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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