【題目】H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅.現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g.
(1)6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是;
(2)若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體g;
(3)若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 .
【答案】
(1)2:1
(2)4.8
(3)NO、NO2;4:3
【解析】解:(1)n(CuO)= =0.1mol,根據(jù)Cu、O原子守恒得n(O)=n(CuO)═n(Cu)=0.1mol;固體由CuO生成Cu和Cu2O,減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,即8g﹣6.8g=1.2g,減少的n(O)= =0.075mol,所以Cu2O中n(O)=0.1mol﹣0.075mol=0.025mol,所以n(Cu2O)=0.025mol,根據(jù)銅元素守恒得n(Cu)=0.1mol﹣2×0.025mol=0.05mol,所以n(Cu)與n(Cu2O)之比是2:1,所以答案是:2:1;(2)n(Cu)=0.1mol﹣2×0.025mol=0.05mol,所以m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,m(Cu2O)=6.8g﹣3.2g=3.6g. Cu2O和稀硫酸反應(yīng),銅和稀硫酸不反應(yīng),設(shè)Cu2O和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x.
氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+ | Cu+H2O |
144 | 64 |
3.6g | x |
x=1.6g
所以可得到固體的質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8g,所以答案是:4.8;(3)①通過②分析知,6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反應(yīng)相當(dāng)于4.8克的銅與硝酸反應(yīng).設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成二氧化氮,二氧化氮的體積為:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+ | 2NO2↑+2H2O |
64g | 44.8L |
4.8g | 3.36L |
設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成一氧化氮,一氧化氮的體積為:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+ | 2NO↑+4H2O |
192g | 44.8L |
4.8g | 1.12L |
1.12L<1.568L<3.36L,所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物;
設(shè)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol,生成二氧化氮的物質(zhì)的量為zmol,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+ | 2NO↑+4H2O |
192g | 2mol |
96yg | Ymol |
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+ | 2NO2↑+2H2O |
64g | 44.8L |
32zg | zmol |
解得 ,
所以一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為4:3,所以答案是:NO、NO2;4:3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題.已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H=0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1;
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 , 之間的關(guān)系是;
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為:若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 , 此時(shí)v正v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),正確的是( )
A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性
B.銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只體現(xiàn)氧化性,沒有體現(xiàn)酸性
D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑.完成下列計(jì)算:
(1)合成氨時(shí),假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣(體積比為1:3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后,體積變?yōu)?0L,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 . (寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于1L水中形成氨水,則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示,并保留1位小數(shù))
(3)氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO).此時(shí)溫度很高,水以水蒸氣的形式存在,NO也不與O2反應(yīng).若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1:1.7時(shí),氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%,計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù) . (設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%,寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù))
(4)一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸.為測定某18K金樣品的組成,將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收.?已知金不溶于濃硝酸) 填寫該18K金的成分表(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù),若不含該金屬則填0).
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 75% |
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 其電極反應(yīng)式為 .
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖1所示.
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是 .
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是 .
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物. ①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4﹣(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4﹣ , 其離子方程式為 .
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降,其原因是 .
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異(見圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是 .
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【題目】A、B兩種有機(jī)物的分子式相同,都可用CaHbOcNd表示,且a+c=b,a-c=d。已知A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物;B是一種含有醛基的硝酸酯。試回答:
(1)A和B的分子式是________________。
(2)光譜測定顯示,A的分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(3)光譜測定顯示,B的烴基中沒有支鏈,則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
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【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c
C. a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
D. a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)
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