4．關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是（　　）
A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
B．凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
C．酸和堿中至少含有一種相同的元素
D．酸和堿中都含有金屬陽(yáng)離子和陰離子

分析 酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸和堿的電離微粒特點(diǎn)來(lái)回答．

解答 解：A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，組成中含有氫元素的化合物不一定屬于酸，如硫酸氫鈉含有氫元素，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，組成中含有OH-的化合物不一定都屬于堿，如堿式碳酸銅是含有OH-的化合物都屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、酸和堿中至少含有一種相同的元素H元素，故C正確；
D、酸含有氫離子和陰離子，堿中含有金屬（銨根）陽(yáng)離子和陰離子氫氧根離子，故D錯(cuò)誤．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類問(wèn)題，需根據(jù)酸、堿的定義及分類依據(jù)進(jìn)行判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組化合物中，均能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．NH3、CuS、SO2、FeSB．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2SD．FeCl2、FeS、SO2、FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．多硫化鈉Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2Sx類似．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑
B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C．1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2Sx中的X數(shù)值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液        ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③鎂鋁合金投入足量稀鹽酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
D．2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率；把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過(guò)記錄反應(yīng)時(shí)間得到反應(yīng)速率為XmL-min-1．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開(kāi)始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCL的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則NaCO3、NaCL的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號(hào)）；
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（　�。┍瑢W(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

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