11.在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋,將小紙袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色.將灰黑色粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色.以下結(jié)論不正確的是( 。
A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3
C.小袋中可能裝有活性鐵粉D.該灰黑色粉末不可食用

分析 根據(jù)題干描述,灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色,溶于稀鹽酸,滴入幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色,可知一定存在三價鐵離子,原灰黑色粉末一定是鐵粉,結(jié)合選項分析解答.

解答 解:由題中信息,溶于鹽酸后,滴入氯水和KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色,說明溶液中存在三價鐵離子,原粉末含有鐵元素
A.灰黑色粉末具有氧化性,用作抗氧化劑,故A正確;
B.鐵具有還原性,氧化鐵不是灰黑色,且不具有還原性,不能抗氧化,所以該灰黑色粉末是鐵粉,故B錯誤;
C.鐵粉是黑色的粉末,能與空氣中的氧氣、水分發(fā)生緩慢氧化生成紅色的鐵銹,是脫氧保鮮劑,故C正確;
D.該灰黑色粉末具有還原性,用作抗氧化劑,不能食用,故D正確;
故選B.

點評 本題考查化學與生活,明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學生獲取信息解答問題能力,會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán).其中一種合成路線如下:已知

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1:2:2:1.
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平.
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題:
(1)A中含有的官能團名稱是羥基和醛基.
(2)寫出有機反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng),F(xiàn)→G消去反應(yīng).
(3)寫出F生成G的化學方程式
(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式
(5)F的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學用語正確的是(  )
A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式:B.四氯化碳的電子式為:
C.丙烷分子的比例模型為:D.2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑.合成原理是:

(1)乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4,1mol乙酰水楊酸最多能與3mol H2 反應(yīng).
(2)上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)有關(guān)水楊酸的說法,不正確的是AB.
A.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
(4)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為
(5)乙酰氯(CH3COCl )也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸,請寫出化學反應(yīng)方程式(不寫條件)
(6)寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯色
Ⅱ.苯環(huán)上只有2種一溴取代物
Ⅲ.1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32.
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列事實中,能說明CH4空間構(gòu)型是正四面體的是( 。
A.難溶于水B.CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)
C.易燃氣體D.不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣反應(yīng),將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,電解質(zhì)溶液是強堿.下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( 。
A.負極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e═4OH-
B.負極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
C.放電時溶液中的陽離子向負極移動
D.隨放電的進行,溶液的pH值不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.運用化學反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)的重要原料.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).請回答:
①已知:H-H鍵能為436kJ/mol,N≡N鍵能為945kJ/mol,N一H鍵能為391kJ/mol.由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol.
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(填“向左”、“向右”或“不”); 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示,當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時,KA>KB(填“>”、“<”或“=”).
③在25°C下,將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$.
(2)100℃時,若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2,c(N2O4)隨時間的變化如表所示.回答下列問題:
時間/s020406080100
c(N2O4)/(mol•L-10.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0~40s時段,化學反應(yīng)速率v(NO2)為0.0025mol•L-1•s-1;
此溫度下的化學平衡常數(shù)K為0.36.
②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD.
A.2v(N2O4)=v(NO2)             B.體系的顏色不再改變
C.混合氣體的密度不再改變           D.混合氣體的壓強不再改變
③該反應(yīng)達到平衡后,降溫至50℃,c(N2O4)變?yōu)?.080mol•L-1,混合氣體的顏色變淺(填“深”或“淺”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
④該反應(yīng)達平衡后,若只改變一個條件,達新平衡時,下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是:B
A.充入一定量的NO2                  B.增大容器的容積
C.分離出一定量的NO2                D.充入一定量的N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A.40%B.30%C.10%D.20%

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