Question

5．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑．其生產原材料軟錳礦（MnO₂）、菱錳礦（MnCO₃）中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe³⁺為3.5，Fe²⁺為9.5，Mn²⁺為10.8，Mg²⁺為l1.6．
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 試劑A應該選擇H₂O₂，目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
• B． 試劑A應該選擇氨水，目的是調節(jié)溶液的pH
• C． 操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液
• D． 在蒸發(fā)結晶時，溫度應該高于60°C

Answer 1

分析 軟錳礦、菱錳礦酸，二氧化錳具有強氧化性，應將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，浸后加入試劑A，可起到調節(jié)pH的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去，將濾液蒸發(fā)、結晶得到硫酸錳，分離硫酸錳和硫酸鎂，應注意二者溶解度的差異，以此解答該題．

解答 解：軟錳礦、菱錳礦酸，二氧化錳具有強氧化性，應將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，浸后加入試劑A，可起到調節(jié)pH的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去，將濾液蒸發(fā)、結晶得到硫酸錳，
A．試劑A，可起到調節(jié)pH的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去因二氧化錳具有強氧化性，無需加入過氧化氫，故A錯誤；
B．A不能是氨水，否則金屬離子都生成沉淀，故B錯誤；
C．操作I用于分離硫酸錳和硫酸鎂，包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，因硫酸錳晶體易溶于水，不能用硫酸洗滌，故C錯誤；
D．溫度高于60°C，晶體溶解度減小，利于蒸發(fā)結晶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，側重考查分析實驗能力，明確流程圖中發(fā)生的反應及操作方法是解本題關鍵，注意把握物質的性質異同以及題給信息，題目難度不大．