【題目】我國(guó)化工專家侯德榜,改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如圖1:
(1)完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
②煅燒爐:_______________。
(2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中,不正確的是_______。
A.生產(chǎn)原料為:食鹽、NH3、CO2
B.副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C.生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D.原料利用率高
某實(shí)驗(yàn)小組,利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。
(3)上述裝置中接口連接順序?yàn)?/span>______。
A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d
(4)D中應(yīng)選用的液體為______________。為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量,做如下實(shí)驗(yàn),假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質(zhì)。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加___________試劑。
(6)滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCI 溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏CI溶液總體積為V2mL,則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
【答案】 2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C D 飽和NaHCO3溶液 稀HNO3和AgNO3溶液
【解析】本題主要考查碳酸氫鈉等鈉的化合物的性質(zhì)。
(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①沉淀池:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
②煅燒爐:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2和NaCl,故選C。
(3)裝置B產(chǎn)生NH3,裝置A產(chǎn)生CO2,其中含有鹽酸揮發(fā)出的HCl,需要利用裝置D除去裝置CO2中的HCl雜質(zhì),NH3、CO2在裝置C與NaCl發(fā)生反應(yīng),氨極易溶于水,需要防止倒吸,所以各儀器口的連接順序?yàn)樯鲜鲅b置中接口連接順序?yàn)閎接c;a接f、e接d,故選D。
(4)D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加稀HNO3和AgNO3溶液試劑。
(6)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl消耗鹽酸V1mL,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑消耗鹽酸V2mL,所以原碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1),因此純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置。
回答下列問題:
(1)指出圖中的幾處錯(cuò)誤:____________________________。
(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí),下列做法不可取的是____________。
A.加入過量的生石灰后過濾
B.加入過量的生石灰后蒸餾
C.加入過量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示):_____________。
(4)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是:A____________;B_______________;C_____________。
(5)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式:____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______□15NNO+□H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A. 有7個(gè)橫行,也是7個(gè)周期
B. 有18個(gè)縱行,也是18個(gè)族
C. 短周期就是所含元素種數(shù)較少的周期
D. 0族元素的化合價(jià)只有0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)可室
C.汽油、柴油的主要成分為烴類,而花生油、甘油的主要成分為酯類
D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒
C. 碳納米管屬于有機(jī)高分子材料,可用于儲(chǔ)存氫氣 D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.有機(jī)化合物中只存在極性鍵
B.碳原子最外層有4個(gè)電子,在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子結(jié)合
C.碳原子間可形成非極性鍵
D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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