3．將一小塊Na投入到足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．置換出金屬銅B．產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅
C．只生成藍(lán)色沉淀D．產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀

分析 鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，既有氣體產(chǎn)生又有沉淀生成，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，明確鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的過程，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)．
（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒有采用到電解法的是a
a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過程中，若b極伴有少量無色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池．
（4）如圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）．通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制0.1mol/L NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol/L H4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列說法正確的是（　�。�
A．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
B．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（l）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為3.4g，配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg2+，產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)該反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說明其原因不能，因?yàn)樵姵氐姆磻?yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，此中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①畫出裝置圖；
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出正負(fù)電極反應(yīng)式以及電極總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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