Question

（10分）

（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                              ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以   （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈    性 ，原因是（用離子方程式表示）：______                 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是         。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

 

Answer 1

【答案】

(10分)(1) 酸，＜ ，Cu²⁺ ＋ H₂O  Cu(OH)₂ ＋ 2H^＋ ，抑制

（2）酸，Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃   （3）NaOH

【解析】

試題分析：（1）Cu(NO₃)₂是強酸弱堿鹽，銅離子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu²⁺ ＋ H₂O  Cu(OH)₂ ＋ 2H^＋；硝酸銀溶于水，銀離子水解，溶液顯酸性。所以將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中的目的是抑制銀離子的水解。

（2）氯化鋁溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋。水解吸熱，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。

（3）硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉。

考點；考查鹽類水解的應用

點評：鹽電離出來的離子結合水電離出來的 H⁺或 OH^-生成弱電解質的過程。鹽類水解的應用主要有：①判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。②比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。③判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生強烈雙水解，則不能在溶液中大量共存。④配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。⑤選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。⑥離子除雜、化肥的使用需考慮鹽類的水解。⑦溶液中離子濃度大小比較時需要考慮鹽類水解。