Question

【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

該條件下反應的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO的濃度為____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

【答案】BC 2.0 1.33 A

【解析】

（1）緊扣化學平衡的特征進行判斷，一是正、逆反應速率相等，一是變量不變；

（2）①先利用平衡常數(shù)的本義式求算出平衡常數(shù)，再利用三段式和平衡常數(shù)進行計算；

②在化學方程式確定后，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；

（1）A.該反應是一個氣體分子總數(shù)前后不變的反應，所以在恒溫恒容條件下，壓強始終不變，A項排除；

B.濃度不變是化學平衡建立的一個重要特征，B項可選；

C.v正（H2）代表氫氣的消耗速率，v逆（H2O）代表了水的消耗速率（從反應式可以看出，與氫氣的生成速率相等），所以此等式的成立代表了氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應達平衡，C項可選；

D.平衡時是濃度不變，不是相等，也不是成比例，所以D項排除；

所以答案選擇BC項。

（2）①據(jù)圖分析平衡時二氧化碳的濃度分別為0.5mol/L，二氧化碳的濃度變化為：1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，根據(jù)反應方程式可以知道反應生成CO的濃度為1mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K===2.0；

若CO2起始時的濃度為2.0mol/L，據(jù)反應方程式可以知道，反應消耗的二氧化碳的濃度與生成CO的濃度相等，設二者的濃度為xmol/L,則平衡時二氧化碳的濃度為(2.0-x)mol/L，

K==2.0，解得x=，所以平衡時CO的濃度為1.33mol/L、二氧化碳的濃度為(2.0- )mol/L= x=mol/L；

②所給比例式即為該反應的平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓強等變化。該反應是正向吸熱的反應，溫度升高，平衡常數(shù)將增大。

A.升高溫度，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，A項正確；

B.增大壓強，平衡不動，平衡常數(shù)也不變，B項錯誤；

C.充入一定量的二氧化碳，平衡正向移動，但因為溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.鐵粉為固體，再加入鐵粉，平衡不發(fā)生移動，該反應的平衡常數(shù)不變，D項錯誤；

所以答案選擇A項。