Question

11．某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的氫氯酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=3，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． pH=6的純水呈中性
• B． 該溶液的濃度c（HCl）=0.001 mol•L^-1
• C． 該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1
• D． 該溫度下，加入等體積的pH=11NaOH溶液，即可恰好完全中和

Answer 1

分析 A、純水是中性的，pH=6是在高于常溫下的溫度水的電離分析；
B、該溫度下的pH=6，可知離子積=10^-12，加入一定量的鹽酸后溶液中的氫離子濃度依據(jù)離子積計算；
C、依據(jù)溶液pH=3，結合水的離子積計算判斷；
D、依據(jù)酸堿中和反應氫氧根離子和氫離子等物質(zhì)的量反應分析計算．

解答 解：A、某溫度下，純水的pH=6，水中的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，所以呈中性，故A正確；
B、向pH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=3，依據(jù)該溫度下的離子積c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，得到溶液的濃度c（HCl）=0.001mol•L^-1，故B正確；
C、該溫度下的離子積c（H⁺）c（OH^-）=10^-12，該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$=10^-9mol•L^-1，故C正確；
D、該溫度下加入等體積pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$=0.1mol/L；鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，等體積混合反應后，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，不是恰好完全反應，故D錯誤；故選D．

點評 本題主要考查了水的電離，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，此數(shù)值是溫度的函數(shù)，關鍵是依據(jù)pH=6的純水計算出離子積為10^-12，難度不大．