【題目】在乏燃料后處理流程中，四價(jià)鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價(jià)鈾，電解總反應(yīng)為2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中NO的移動(dòng)方向：a極→質(zhì)子交換膜→b極

B.b極的電極反應(yīng)式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+透過質(zhì)子交換膜

D.當(dāng)產(chǎn)生11.2mLN2時(shí)，同時(shí)生成U4+的質(zhì)量為0.238g

【答案】C

【解析】

由裝置可知，電極a與負(fù)極相連，為陰極，電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為：2UO+4e-+4H+=2U4++2H2O，電極b與正極相連，為陽極，b電極的反應(yīng)式為N2H-4e-=N2↑+5H+。

A．質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過，硝酸根無法通過質(zhì)子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．電極b與電源正極相連，所以b為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解總反應(yīng)可知b電極的反應(yīng)式為N2H-4e-=N2↑+5H+，故B錯(cuò)誤；

C．電解池中陽離子應(yīng)向陰極移動(dòng)，所以陽極產(chǎn)生的氫離子會(huì)向陰極遷移，結(jié)合電荷守恒可知，導(dǎo)線中(外電路)轉(zhuǎn)移4mol電子，則有4mol H+透過質(zhì)子交換膜，故C正確；

D．未標(biāo)明氣體狀態(tài)，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

的溶液一定呈中性

已知，則含NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量

向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高

乙酸乙酯在NaOH溶液中水解產(chǎn)物為和

水的電子式:O:

A.B.C.D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是( )

A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應(yīng)后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝化細(xì)菌可將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-，發(fā)生反應(yīng)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.1molNH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

D.NO3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是

A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化

C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化

D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.陽離子物質(zhì)的量濃度之和：②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

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