Question

某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)．請評價或完善其方案：

將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：

①．氯元素在周期表中的位置為 。

②．A中反應的離子方程式：___ _。

③．E中氫氧化鈉溶液的作用__________ 。

 

在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結論為：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

④．實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？ _________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）________________________________ ______________。

⑤．實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？_________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）____________________________________ ____________________。

（2） 為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A、C、E相連， C中盛的試劑可以為___ _ __。

（3） 將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關實驗．

①.B中反應的化學方程式_____________________ ______ __________。

②.先若關閉c，當丁中充滿紅棕色的NO2時，再關閉止水夾a、b ，微熱試管丁, 丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象 。

 

Answer 1

（1）① 第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不給分）

② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2↑（2分，缺條件未配平共扣1分）

③ 吸收多余的Cl2（尾氣處理）（1分）；

④ 不合理，沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性（2分）；

⑤ 不合理，制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應產生氣泡（2分）

（2）淀粉碘化鉀溶液（1分）

（3）① Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分，未配平扣1分）

② 丁中氣體的紅棕色（顏色）變深（1分）

 

【解析】

試題分析：氯元素處于第三周期第ⅦA族，制備氯氣在實驗室中，主要是用二氧化錳與濃鹽酸反應來制備。氯氣有毒，因此要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。氯水之所以能使品紅溶液褪色，主要是因為氯水中存在具有強氧化性的次氯酸。在實驗室制備氯氣時，常常混有氯化氫氣體。而氯化氫氣體也可以碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。氯氣的氧化性大于碘單質，而碘單質遇到淀粉會變藍。銅可以濃硝酸反應生成棕紅色氣體二氧化氮。

考點：考查實驗室制取氯氣以及氯氣與碘氧化性強弱比較的相關知識點。