【題目】常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3

B.含有大量Al3+的水溶液中:Na+NH4+、HCO3、Br

C.0.1mol·L1的溶液:Na、K、SO32NO3

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)1×10-l2mol·L-1的溶液:AlO2、Na+Cl、CO32

【答案】C

【解析】

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液呈酸性,Fe2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.含有大量Al3+的水溶液,HCO3Al3+發(fā)生雙水解而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C0.1mol·L1的溶液顯堿性,Na、KSO32、NO3之間及與OH-不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,酸性條件下CO32、AlO2H+不能大量共存,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x________ kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+],以下關(guān)于pD的敘述不正確的是(

A.中性溶液的pD7.0

B.0.01mol NaODD2O溶液1L,其pD=12.0

C.溶解0.01molDClD2O溶液1L,其pD=2.0

D.100mL0.25mol/LDCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,其pD=1.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分,擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu),具有高度的四面體對(duì)稱性,極難在溫和的條件下對(duì)其活化。因此,甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6年的努力,研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(MnFe、Co、Ni、Cu)催化劑材料,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1(只含一個(gè)C原子)含氧化合物,被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列問題:

(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵,導(dǎo)致CH之間的作用力_____(減弱不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。

(3)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OHHCHO、 HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195℃、100.8℃,其主要原因是_________________

CH4 HCHO比較,鍵角較大的是_________,主要原因是_____________。

(4)配離子的顏色與dd電子躍遷的分裂能大小有關(guān),1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能,用符號(hào)△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________[Co(H2O)63+](“>”“<”“=”),理由是_________________

(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm3 ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp(Li2CO3)1.6×103。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示:

T/

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會(huì)集中釋放,可能會(huì)造成安全隱患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(3)為提高酸浸的浸出率,除粉碎、攪拌、升溫外,還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36 L NO時(shí),溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))

(5)若濾液②中c(Li)4 mol·L1,加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%,計(jì)算濾液③中c(CO32)__________mol/L。

(6)流程中用熱水洗滌的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl2eCl2

B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用晶體來配制溶液100mL,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取16.0g晶體

B.本實(shí)驗(yàn)只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.配制時(shí)若容量瓶不干燥,含有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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