Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
• B、已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較強
• C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）
• D、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉溶液，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
B．越弱越水解，酸根離子對應的酸的酸性越強，則鹽的水解程度越小，據(jù)此據(jù)此進行判斷兩溶液的進行強弱；
C．當氨水與氯化氫等物質的量混合后生成氯化銨，溶液顯示酸性，若要顯示中性，則氨水應該稍過量；
D．難溶電解質存在溶解平衡，如果溶液中含有鎂離子或碳酸根離子，則溶液中鎂離子與碳酸根離子的濃度不相等，如果溫度不同，則溶度積會發(fā)生變化．

解答： 解：A．乙酸為弱酸，pH=2的乙酸，c〔H⁺〕=1.0×10^-2mol?L^-1，還有乙酸分子存在，常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，兩者等體積混合后，已電離出的氫離子和氫氧根離子正好中和，乙酸分子繼續(xù)電離，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的，說明氫氟酸酸性比亞硝酸強，因此亞硝酸鈉水解程度要比氟化物鈉水解程度大，所以亞硝酸鈉的堿性大于氟化鈉的堿性，故B錯誤；
C．將等體積的鹽酸和氨水混合，如果c（HCl）=c（NH₃?H₂O），反應生成氯化銨，溶液顯示酸性，如果使溶液為中性，則加入的氨水應該過量，兩溶液的物質的量濃度關系為：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．含有MgCO3固體的溶液中，若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c（Mg²⁺）不等于c（CO₃^2-），且Ksp受溫度的影響，如果溫度改變，則c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）≠6.82×10^-6，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其影響、難溶電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解、電荷守恒、物料守恒等知識判斷溶液中各離子濃度大�。贿x項A為易錯點，注意醋酸過量，溶液顯示酸性．