在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H <0（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度             B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2                     D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè) —CH3 ，n個(gè) —CH2— ，a個(gè) ，其余為 —NH2，則—NH2的數(shù)目可能是

A．2n + 3－m          B．a(chǎn) + 2－m         C．n + m + a         D．a(chǎn) + 2n + 2－m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是                                     （     ）

  A.廢發(fā)泡塑料飯盒是造成環(huán)境“白色污染”的污染源之一   

B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好

C.適用于微波爐加熱食品                               

D.不適于盛放含油較多的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀最多，再加入過(guò)量的KOH溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g。則反應(yīng)前的混合溶液中c(H2SO4)是                                                 （     ）

A． 0.20mol/L      B．0.30mol/L       C．0.40mol/L       D．0.60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)C+CO2==2CO（正反應(yīng)吸熱），該反應(yīng)速率v1；N2+3H2  2NH3（正反應(yīng)放熱），該反應(yīng)速率v2。若升溫，v1和v2的變化是

A．同時(shí)增大                          B．同時(shí)減少          

C．v1增大，v2減少                    D．v1減少，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

 


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）     B．純Ni（s）和CO（g）

C．不純Ni（s）和CO（g）          D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3 molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量_____（選填一個(gè)編號(hào)）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3�。梅磻�(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　b�。�

a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

難溶于水

B．

是一種無(wú)色無(wú)味的液體

　

C．

能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．

酸性比碳酸弱

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