【題目】某元素原子的最外層有2個(gè)電子,該元素是

A.IA族元素B.金屬元素

C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素

【答案】D

【解析】

IA族元素最外層電子數(shù)均為1;元素原子最外層是2個(gè)電子的有HeMg等,所以無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素,故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

AX是電源的負(fù)極

B.陰極的反應(yīng)式是:H2O2e-H2O2-CO22e-COO2-

C.總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。

(1)合成氨工廠(chǎng)常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+CH3COO-構(gòu)成)溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是____________。

②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類(lèi)型有________(填序號(hào))。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有____種(不含Cu)。

④銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長(zhǎng)a nm。列式表示銅單質(zhì)的密度_____ g·cm-3。

(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+NH3F3B—NH3

①晶體F3B—NH3中,B原子的雜化軌道類(lèi)型為 ______________。

②寫(xiě)出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子_____________。

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠(chǎng)從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。

①下列相關(guān)說(shuō)法中,正確的是_____________(填序號(hào))。

a.N4N2的同分異構(gòu)體

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ

c.白磷的沸點(diǎn)比N4高,是因?yàn)?/span>P—P鍵鍵能比N—N鍵大

d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)

②畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

B. Na2CO3CaCO3、SiO2的俗稱(chēng)分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng),可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3SO2、SO3都是非電解質(zhì),氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦炭與COH2均是重要的能源,也是重要的化工原料。

已知CH2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的氣化熱為+44 kJmol

(1)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng),當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí),則此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_________________

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),其中H2OCO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________,若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),改變了溫度,使曲線(xiàn)發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為___________(填“升溫”或“降溫”)。

②反應(yīng)至5 min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線(xiàn)發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的____。

a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強(qiáng)

(3)若以COO2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力,電解400mL飽和食鹽水,則電解反應(yīng)的總方程式為______________________,當(dāng)有5.6g燃料被消耗時(shí),電解池中溶液的pH__________(忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其它損耗)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:

關(guān)于NM3和D58的敘述,錯(cuò)誤的是

A.都能與NaOH溶液反應(yīng),原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同

D.遇FeCl3溶液都顯色,原因相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))673 K30 MPa下,n(NH3)n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大

C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)e點(diǎn)(t2時(shí)刻)n(N2)不同

D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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