在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比以及v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率；
B、因反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，則平衡時壓強不再改變；
C、加入催化劑可加快反應(yīng)速率；
D、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動．
解答：解：A、30s內(nèi)，H2的濃度改變了0.30mol/L，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，
則平均反應(yīng)速率υ（N2）=
1
3
v（H2）=
1
3
×
△c
△t
=
1
3
 ×
0.3mol/L
30s
=0.0033mol/（L?s），故A錯誤；
B、當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，因反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，則平衡時壓強不再改變，故B正確；
C、加入催化劑可加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是  

    A．若在恒溫恒壓下，當時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，  C的體積分數(shù)仍為

    B．若在恒溫恒容下，當2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為

    C．若在恒溫恒壓下，當時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為

    D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為，則為2或3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　�。�
A．30s內(nèi)，H2的濃度改變了0.30mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.01mol/（L?s）
B．當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．使用鐵觸媒可明顯減少達到平衡的時間
D．降溫可提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省聊城三中高三（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（ ）
A．30s內(nèi)，H2的濃度改變了0.30mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.01mol/
B．當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．使用鐵觸媒可明顯減少達到平衡的時間
D．降溫可提高N2的轉(zhuǎn)化率

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