【題目】在一定溫度下，向一個(gè)壓強(qiáng)不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應(yīng)：，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為、、，下列說法正確的是

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為

B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為

C.第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí)用表示的反應(yīng)速率為

【答案】B

【解析】

A. 設(shè)達(dá)平衡時(shí)生成物質(zhì)的量為2x mol，則剩余的物質(zhì)的量為mol、為mol，混合氣體總的物質(zhì)的量為mol。根據(jù)阿伏加德羅定律有，解得，再結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為，故A錯(cuò)誤；

B. 起始物質(zhì)的量改為、、，相當(dāng)于加入、，，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中的含量相同，即平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量應(yīng)該是4mol，所以第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；

C. 第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，起始物質(zhì)的量改為、、，相當(dāng)于加入、，，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；

D. 題目沒有告訴達(dá)平衡時(shí)的時(shí)間，無法計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備乙烯，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸

B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱迅速升溫至 170℃，提高乙烯的產(chǎn)率

D.將產(chǎn)生的氣體直接通到溴水中，檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)類型不正確的是(　　)

A.CH3CH2OH＋HO-NO2 → H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反應(yīng))

B.2CH2=CH2＋O2 → 2CH3CHO(氧化反應(yīng))

C.nCH2=CHCH3 → (加聚反應(yīng))

D.→(消去反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知和可以相互轉(zhuǎn)化 。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時(shí)間的變化

D. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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