【題目】由環(huán)己烷可制得1，2—環(huán)己二醇，反應過程如下：

AB

下列說法錯誤的是

A. ①的反應條件是光照B. ②的反應類型是消去反應

C. ③的反應類型是取代反應D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱

【答案】C

【解析】

根據(jù)環(huán)己烷合成1，2—環(huán)己二醇的路線知：反應①為在光照條件下的取代反應得到，反應②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應得到A為，反應③為的加成反應，則B為 ，反應④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應得到。

A項、根據(jù)分析得反應①為光照條件下的取代反應，A正確；

B項、根據(jù)分析得反應②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應，B正確；

C項、根據(jù)分析得反應③為的加成反應，C錯誤；

D項、根據(jù)分析得反應④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應，D正確。

故本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

D. 易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E 是一種具有果香味的有機物（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）。

(1)D 分子中的官能團名稱是_____。

(2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式：_____

(3)反應①A→B 的反應類型是_____

(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（ ）

A.電池總反應式為：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.正極反應式為：Mg-2e-=Mg2+

C.活性炭可以加快O2在電極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，依次進行如下實驗：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。

下列說法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反應后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應能量的說法正確的是( )

A.若反應A=B △H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能 A比B大

B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量

C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2Q kJ·mol-l

D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后會放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學熱力學是物理化學的重要分支。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

①CO和O生成CO2是______反應(填吸熱或放熱)

②狀態(tài)Ⅲ生成的分子含有____(填極性鍵或非極性鍵)，該分子的電子式____

(2)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

(3)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

(4)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

反應①為2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2

則總反應的熱化學方程式為_______, (反應熱用△H1和△H2表示)。

(5)已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的ΔH=________

(6)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：(g)(g)+H2(g)

已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·mol-1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；

②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；

③反應結(jié)束后，________(填操作)；

④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl2溶液

④該反應常用冰水浴控制溫度在℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；________________________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟：

步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）

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