相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（ ）

A、容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=

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（1）寫出下列化學反應的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應__________________________________

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應___________________________________

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑_______________________________

②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O____________________________________

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A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，單斜)和lmol O2(g)時會放出熱量

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C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3質量小

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某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將( )。

A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低

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下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

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B． Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O

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D． Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O

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A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

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A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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