把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1。則下列的說法中正確的是
A．達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
B．達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%
C．此5s內(nèi)D的平均反應速率為0.2 mol·L-1·min-1
D．x ≥ 3
B

試題分析：在反應過程中，容器中的壓強是降低的，則正反應是體積減小的可逆反應，即3＋1＞x＋2，解得x＝1，選項D不正確；在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1，所以生成的C的濃度是0.5mol/L，因此根據(jù)方程式可知，消耗AB的濃度分別是1.5mol/L和0.5mol/L，所以達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.5 mol/L－1.5mol/L＝1.0mol/L，B的轉(zhuǎn)化率是，A不正確，B正確；根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，D的 反應速率是0.2mol·L-1·s-1，C不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生答題能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系，然后結(jié)合題意和方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。
A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
 
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_  O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
達式K3=____。
(6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．達平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個說法正確的是
A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關(guān)系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，

請回答下列問題：
（1） 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K="_____"
（2）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3) 為            ；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）�；瘜W平衡常數(shù)將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N2和H2的反應還有其它應用。如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時間t的關(guān)系正確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是（    ）                
A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
A．溶液中粒子的種類共有5種
B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是
A．增加A的物質(zhì)的量B．減小A的物質(zhì)的量
C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強

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