在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng):A (s)+2B (g)   C(g)+ D(g)已達(dá)到平衡的是               (             )
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量
BC
由于反應(yīng)前后方程式的系數(shù)不變,故在一定溫度下的定容容器中,混合氣體的壓強(qiáng)及氣體的總物質(zhì)的量始終不變,所以A、D選項(xiàng)不正確;而反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變,氣體的總物質(zhì)的量,則混合氣體的密度也會(huì)改變,它不變時(shí)可標(biāo)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B正確;在反應(yīng)的容器不變的情況下,某一物質(zhì)的濃度不變,說(shuō)明該物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故C選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。
①常溫下,在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后,再吸進(jìn)10mL水,寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是:                                               。
、谌魧⒋酸樛查L(zhǎng)時(shí)間放置,又可能看到變化為:                              。
試用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)加以解釋?zhuān)?u>                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在N2+3H22NH3 △H<0的平衡體系中,當(dāng)分離出NH3時(shí),下列說(shuō)法正確的是(   )
A.反應(yīng)速率增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡體系中NH3的含量增大D.N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的,則A的轉(zhuǎn)化率為
A.67%B.50%C.25%D.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示,圖中:壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.abD.ab

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于3 Fe(s)+ 4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(  )
A.K==B.K==
C.K==D.K==

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)mA(固)+nB(氣)   pC(氣)+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示,下列敘述中正確的是                                                        (   )

①m+n>P;②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;③n>p;④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。
A.只有①
B.只有②④
C.只有①②④
D.只有①和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=
9
4
.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。
起始濃度
c(H2)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì),構(gòu)建低碳社會(huì).科學(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料,以CuO與ZnO混合物為催化劑,其反應(yīng)為:CO2+3H2?CH3OH+H2O.
(1)某溫度下,在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如(Ⅰ)圖所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
(2)常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如(Ⅱ)圖所示:

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:______,該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”);反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有______(填序號(hào)).
A.縮小反應(yīng)器體積B.升高溫度C.恒容條件下通入CO2D.使用合適的催化劑
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn),且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響.通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ.
①由圖(Ⅲ)得,生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動(dòng)速率為_(kāi)_____L?h-1
②已知當(dāng)催化劑中沒(méi)有CuO,只有單組份ZnO時(shí),反應(yīng)速率最大.說(shuō)明為什么不選擇單組份ZnO的原______,根據(jù)圖(Ⅳ)判斷,催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好為_(kāi)_____%.

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