乙二酸（HOOC—COOH）可以被強(qiáng)氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+  所氧化，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為

A．5       B．4               C．3              D．2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?重慶）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．
（1）甲組：①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有
CO2
CO2
；裝置C的作用是
充分除去CO2
充分除去CO2
；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是
溶液褪色或變淺
溶液褪色或變淺
，證明分解產(chǎn)物有
CO
CO
．
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為
HOOC-COOH
加熱
CO2↑+CO↑+H2O
HOOC-COOH
加熱
CO2↑+CO↑+H2O
．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
②從A-F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)．最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是
a-d-e-j
a-d-e-j
；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是
取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生變化．
取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生變化．
（可另選試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過(guò)程中，要依次經(jīng)過(guò)下列步驟中的（　�。�
①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱　③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱�、夼c新制的Cu（OH）2共熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫(xiě)在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號(hào)）．
a．托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為
酸溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過(guò)程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫(xiě)出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫(xiě)下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案