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實驗室用如圖所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥．請完成下題．

(1)

圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾c、d分別接兩球膽．現(xiàn)裝置內的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是

[　　]

A．

NaHCO3飽和溶液、12 mol·L－1鹽酸、18.4 mol·L－1　H2SO4

B．

NaOH飽和溶液、2 mol·L－1　H2SO4、18.4 mol·L－1　H2SO4

C．

Na2CO3飽和溶液、2 mol·L－1　H2SO4、NaOH飽和溶液

D．

18.4 mol·L－1　H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L－1　H2SO4

(2)

①打開a�、诖蜷_b�、鄞蜷_c　④打開d，為了使氣體分離，下列打開止水夾(或活塞)的順序正確的是(關閉的步驟省略，只要打開的步驟)

[　　]

A．

①④②③

B．

①②③④

C．

②①③④

D．

③④①②

答案：1．B;2．A;
解析：

根據本題中裝置及提供的備選試劑，可初步分析其可以實現(xiàn)實驗的目的的操作方法是：先用氫氧化鈉吸收二氧化碳，濃硫酸干燥后收集CO；待CO收集完后，再將分液漏斗中的硫酸放下來，與吸收二氧化碳后轉變成碳酸鈉的溶液反應，重新產生二氧化碳，再用濃硫酸干燥、用球膽來收集二氧化碳，這樣利用反應順序差別，將二氧化碳與一氧化碳給分離開．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
除去雜質氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
除去雜質氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
，D中濃硫酸的作用是
除去水蒸氣干燥Cl2
除去水蒸氣干燥Cl2
．
（3）E中盛有的Cl2 的顏色是
黃綠色
黃綠色
，Cl2 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是
因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性
因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性
．
（4）F中是FeCl2 溶液，現(xiàn)象是
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
，發(fā)生反應的化學方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
（5）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，有關化學反應的離子方程式為
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
，發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗問題的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置可制取并探究SO2的性質

（1）A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，使用該儀器前必須進行的一步操作是
檢漏
檢漏
；
（2）若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有
氧化性
氧化性
性；
（3）若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的
BC
BC
；
A．濃硫酸      B．溴水     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氧化鋇溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：
3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）右側試管內放入的液體是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
；導管不能插入液面下的原因是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）完成實驗后在溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產生，主要原因可能是
加熱時，乙酸揮發(fā)進入碳酸鈉溶液，與之反應
加熱時，乙酸揮發(fā)進入碳酸鈉溶液，與之反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①：A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
分餾（蒸餾）
分餾（蒸餾）
；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：
；
（3）A→B的化學方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
；該反應的反應類型是
加成反應
加成反應
；
（4）B→C的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
，該反應的反應類型是
氧化反應
氧化反應
；
（5）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．

①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

②試管I中盛有由
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
組成的反應混合液．
③試管II中的盛有
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
．
④研究表明質子酸離子也可用作酯化反應的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是
反應溫度
反應溫度
．

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