【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e-
B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2 + 2e-= 2OH-
D. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+ 8OH--8e-=BO2-+6H2O
【答案】B
【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2得電子被還原生成OH-,A、每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6mol,選項(xiàng)A正確;B、該裝置是原電池,原電池放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A.增加CO的量B.保持體積不變,充入N2,使體系的壓強(qiáng)增大
C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2,使容器的體積變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.實(shí)驗(yàn)①中,用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體,應(yīng)將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA
D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說(shuō)法正確的是
A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
C.②⑤形成的化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為1∶1
D.④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是
A.過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁
C.配制5%NaCl溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件己略去),
已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無(wú)色液體,J為紅褐色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____;C____; J ______;
(2)轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)E中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與_______相同(填字母)
a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① E+F________;
② B+G_________。
(5)寫(xiě)出E的一種用途:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。
Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。
(3)若觀察到裝置丙中有無(wú)色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無(wú)色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________。
Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。
實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。
實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。
(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)品紅水溶液呈________性。
(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。
(3)若將SO2通入品紅的無(wú)水乙醇溶液,試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 ( )
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
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