Question

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的 ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T（℃）	700	800	1000	1200
K	0.6	0.9	1.7	2.6

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

Answer 1

【答案】減小 b c 小于 逆反應(yīng)

【解析】

Ⅰ、由圖象可知達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯�高溫度平衡向吸熱方向移�?dòng)；

Ⅱ、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

Ⅰ.（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，K減小，故答案為：減��；

（2）增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為：bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量小于0.053 mol，故答案為：小于；

（2）800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.01mol，則在1 L的密閉容器中濃度熵Q= c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O）=(0.01 mol/L×0.01 mol/L)/ (0.01 mol/L×0.01 mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)。