【題目】已知TNT為烈性炸藥,其爆炸時(shí)的方程式為:TNT +21O228CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. TNT在反應(yīng)中只做還原劑
B. TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)
C. 方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D. 當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023
【答案】D
【解析】
A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時(shí),不僅碳的化合價(jià)升高,還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià),所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑,也是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),C的平均化合價(jià)為-價(jià),TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知,TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高,每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為(+4)-(-)=,所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023,D項(xiàng)正確;
所以答案選擇D項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過,a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是( )
A.Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B.原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大,X與M、W與N分別同主族,且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物YW2、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)寫出YW2的電子式________;Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物,可用作化肥的鹽是________,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。
(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng),有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料,冶金用還原劑等。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①該反應(yīng)中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)
b.升高溫度
c.增大N2濃度
d.及時(shí)移走生成物NH3
e.使用高效催化劑
②升高溫度,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。
①圖l所示裝置,通入H2的管口是______(填字母),正極反應(yīng)式為___________________。
②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可觀察到氣泡生成速率明顯加快,原因是_____________________,若反應(yīng)裝置中硫酸過量,則加入CuSO4溶液后,生成的氫氣量__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)
C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩?kù)o置,下層為無色油狀液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),新藥瑞德西韋對(duì)抗冠狀病毒有效,其結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是( )
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與堿溶液反應(yīng),與酸溶液不反應(yīng)
C.分子中所有碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下,可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層。
(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。
(2)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色;則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移____________mol電子。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏任廴拘詺怏w。在催化轉(zhuǎn)換器的前半部,CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(4)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,溶液變藍(lán)色,且反應(yīng)后溶液呈堿性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
(5)處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3,在該過程中氧化劑為______________,其中氨水轉(zhuǎn)化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________;該方案處理后的廢水中因含有大量________元素,直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A 的分子式為C8H10O
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