1molCH4氣體完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）放出的熱量是802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO（g）和H2O（g）放出的熱量是519kJ，如果將1molCH4與一定量的O2燃燒生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并釋放出660.5kJ的熱量，則一定量的O2的質(zhì)量為（　�。�
A．32gB．48gC．56gD．64g
1molCH4氣體完全燃燒生成1molCO2和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為802KJ，1molCH4氣體不完全燃燒生成1molCO和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO2，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，
1molCH4與一定量氧氣燃燒生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的熱量，減少的熱量為802KJ-660.5KJ=141.5kJ，
1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，故生成n（CO）=
141.5KJ
283KJ
×1mol=0.5mol，
根據(jù)C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)H原子守恒可知n（H2O）=
1mol×4
2
=2mol，
利用氧原子守恒由n（O）=0.5mol+0.5mol×2+2mol=3.5mol，故消耗的氧氣的質(zhì)量為3.5mol×16g/mol=56g，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）B．（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）C．（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）D．（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65KJ熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______KJ．
（3）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為______kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol-1，則lmolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。﹌J?mol-1．
A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)一段時(shí)間后NH3的濃度增加為0.6mol/L在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol/L?S則經(jīng)過的時(shí)間是（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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