【題目】烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到。現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構體共有7種，其中的3種是、、。請寫出其他4種的結構簡式：_________________、________________、_________________、___________________。

【答案】

【解析】

本題考察同分異構體的尋找及書寫。由于可以被氧化為，則與苯環(huán)相連的C原子上最多只能有一個取代基，由此來確定R-的結構簡式，從而找出C11H16的同分異構體。

經(jīng)分析，與苯環(huán)相連的C原子上最多只能有一個取代基；當R-無支鏈時，C11H16的結構簡式有；當R-有一個甲基支鏈時，C11H16的結構簡式有、、；當R-有兩個甲基支鏈時，C11H16的結構簡式有、；當R-有兩個甲基支鏈時，C11H16的結構簡式有。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________________________；

（2）D的結構簡式為_______________________________；

（3）E中的官能團名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學方程式為__________________________，該反應類型為______________；

（5）I的結構簡式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A.放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B.放電時，負極的電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6

C.充電時，若轉移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xg

D.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結構簡式為：有關M的下列敘述中正確的是（ ）

A．可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C和C是碳元素的2種核素，它們互為同位素

B. 化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體

C. 與互為同分異構體

D. 硝基苯可看成是由和—NO2兩種基團組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是重要的化石能源，其綜合利用的研究意義重大。

已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；

iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。

請回答下列問題：

（1）若將物質的量之比為1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應i。CH4(g)和CO(g)的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

圖中表示CH4(g)的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為___(填“L1”或“L2”)，原因為__。

（2）合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如表所示：

①H1=__。

②T℃下，該反應的平衡常數(shù)K=__。

③實驗1中，CO的平衡體積分數(shù)為__%(保留三位有效數(shù)字)。

④V1：V2=_。

（3）甲烷在高溫下分解生成的炭黑，是生成橡膠的重要原料，其分解原理為CH4(g)C(s)+2H2(g)。

①一定溫度下，將n1molCH4充入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin末容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.6倍。tmin內該反應的平均反應速率v(H2)=__(用含n1和t的代數(shù)式表示)。

②若控制溫度和壓強不變，充入CH4的物質的量與平衡時H2的體積分數(shù)的關系如圖所示。充入n1molCH4時，平衡點位于A點，則充入n2molCH4時，平衡點位于__(填“B”“C”或“D”)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合成材料的說法中，錯誤的是

A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

B.錦綸的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇

D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實驗中選擇50~60° C熱水浴的原因是___________

(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。

a.保持鐵屑過量 b. 控制溶液呈強堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。

(5)產品中雜質Fe3+的定量

①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標準溶液100 mL。稱取______ (精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。

(6)稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____ (用含c、V 、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解除銹分為陽極除銹和陰極除銹，其中陰極除銹是指借助陰極析出氫氣的剝離撕裂等作用除去金屬表面的薄銹氧化膜。圖示為利用電解清除鐵制鑰匙表面鐵銹(鑰匙與導線連接處的鐵銹用砂紙打磨)的一種方法。下列敘述不正確的是（ ）

A.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.電解一段時間后，溶液的pH變小

C.陰極除銹過程中，電子由負極流向鐵制鑰匙

D.除銹過程中，陰極下方有銹渣堆積

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